Hauptunterschied - Ratengesetz gegen Massenaktionsgesetz
Der Hauptunterschied zwischen dem Geschwindigkeitsgesetz und dem Massenwirkungsgesetz besteht darin, dass das Geschwindigkeitsgesetz die Beziehung zwischen der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und den Konzentrationen der Reaktanten angibt, während das Massenwirkungsgesetz besagt, dass die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion proportional zu den Massen der Reaktion ist Substanzen.
Das Geschwindigkeitsgesetz ist ein Gesetz in der Chemie, mit dem das Verhalten eines Reaktionsgemisches erklärt wird. Das Geschwindigkeitsgesetz gibt an, dass die Geschwindigkeit einer Reaktion direkt proportional zur Reaktionsgeschwindigkeit ist. Die Proportionalitätskonstante ist als Geschwindigkeitskonstante bekannt. Das Massenwirkungsgesetz gibt an, dass die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion direkt proportional zum Produkt der Massen von Reaktanten ist, die auf eine experimentell bestimmte Potenz angehoben werden (sie entspricht häufig ihrem stöchiometrischen Koeffizienten in der chemischen Gleichung).
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist das Geschwindigkeitsgesetz
? 3. Was ist das Massenwirkungsgesetz?
4. Vergleich nebeneinander - Geschwindigkeitsgesetz und Massenwirkungsgesetz in tabellarischer Form.
5. Zusammenfassung
Was ist das Tarifgesetz?
Das Geschwindigkeitsgesetz gibt die Beziehung zwischen der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und den Konzentrationen der Reaktanten an. Nach dem Geschwindigkeitsgesetz ist die Reaktionsgeschwindigkeit direkt proportional zu den Konzentrationen der Reaktanten, die auf eine experimentell bestimmte Potenz angehoben werden (sie entspricht häufig der stöchiometrischen Beziehung in der chemischen Gleichung).
Das Tarifgesetz kann wie folgt in zwei Arten gefunden werden:
Differenzsatzgesetz
Das Differentialgeschwindigkeitsgesetz gibt die Geschwindigkeit einer Reaktion als Funktion der Änderung der Konzentration der Reaktanten während eines bestimmten Zeitraums an.
Integriertes Tarifgesetz
Das integrierte Geschwindigkeitsgesetz gibt die Geschwindigkeit einer Reaktion als Funktion der Anfangskonzentration eines Reaktanten in einem bestimmten Zeitraum an.
Betrachten wir ein Beispiel, um dies zu verstehen.
aA + bB → cC + dD
Rate = k [A] a [B] b
Die obige Gleichung gibt den mathematischen Ausdruck des Geschwindigkeitsgesetzes an. Dort ist "k" eine Proportionalitätskonstante. Es ist als Geschwindigkeitskonstante bekannt. Die Exponenten "a" und "b" sind die Reaktionsordnungen in Bezug auf den Reaktanten A bzw. B. Die Gesamtreihenfolge (p) der Reaktion wird als Summe aller Ordnungen in der Geschwindigkeitsgesetzgleichung angegeben.
p = a + b
Abbildung 1: Reaktionsgeschwindigkeit und Konzentration von Reaktionen erster Ordnung und Reaktionen zweiter Ordnung.
Basierend auf der Gesamtreihenfolge einer Reaktion gibt es drei Arten von Reaktionen:
- Reaktionen nullter Ordnung - Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Konzentration der Reaktanten
- Reaktionen erster Ordnung - Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zur Konzentration eines Reaktanten.
- Reaktionen zweiter Ordnung - Die Reaktionsgeschwindigkeit ist entweder proportional zum Produkt der Konzentrationen von zwei Reaktanten oder zum Quadrat der Konzentration eines Reaktanten.
Was ist das Gesetz der Massenaktion?
Das Massenwirkungsgesetz zeigt an, dass die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion proportional zu den Massen der reagierenden Substanzen ist. Es ist auch als Massenaktionsgesetz bekannt. Dieses Gesetz ist nützlich, um die genaue Gleichgewichtsgleichung einer bestimmten chemischen Reaktion zu erhalten. Das Gesetz ist auch durch Aktivitäten oder Konzentrationen von Reaktanten gegeben. Nach dem Massenwirkungsgesetz ist das Verhältnis zwischen Produkt- und Reaktantenkonzentrationen in einem Reaktionsgemisch, das sich im Gleichgewichtszustand befindet, konstant.
Das Gesetz der Massenaktion ist ein universelles Konzept, das heißt, es ist unter allen Umständen auf jedes System anwendbar. Dieses Gesetz kann in einem mathematischen Ausdruck wie folgt angegeben werden.
Für die Reaktion
aA + bB ↔ cC + dD
Das Verhältnis zwischen Produkten und Reaktanten im Gleichgewicht;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Bei einer gegebenen Temperatur ist das obige Verhältnis eine Konstante für das Gleichgewicht zwischen Reaktanten (A und B) und Produkten (C und D). Hier ist Keq als Gleichgewichtskonstante bekannt.
Was ist der Unterschied zwischen dem Ratengesetz und dem Gesetz der Massenaktion?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Ratengesetz gegen Massenaktionsgesetz |
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| Das Geschwindigkeitsgesetz gibt an, dass die Geschwindigkeit einer Reaktion direkt proportional zu den Konzentrationen der Reaktanten ist, die auf eine experimentell bestimmte Leistung angehoben werden. | Das Massenwirkungsgesetz zeigt an, dass die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion proportional zu den Massen der reagierenden Substanzen ist. |
| Komponenten der Gleichung | |
| Die Geschwindigkeitsgesetzgleichung hat eine Geschwindigkeitskonstante, Konzentrationen der Reaktanten und die Reihenfolge der Reaktion. | Das Massenwirkungsgesetz hat eine Gleichung, die sich aus Konzentrationen von Produkten und Reaktanten zusammensetzt, die auf die Potenz ihres stöchiometrischen Koeffizienten angehoben werden. |
| Produkt | |
| Die Geschwindigkeitsgesetzgleichung enthält keine Produktkonzentrationen. | Das Gesetz der Massenwirkungsgleichung enthält die Produktkonzentrationen. |
| Proportionalitätskomponente | |
| Die Proportionalitätskonstante der Geschwindigkeitsgesetzgleichung ist als Geschwindigkeitskonstante "K" bekannt. | Es gibt keine Proportionalitätskonstante im Gesetz der Massenwirkungsgleichung. |
Zusammenfassung - Ratengesetz gegen Massenaktionsgesetz
Geschwindigkeitsgesetze und das Massenwirkungsgesetz werden verwendet, um das Verhalten eines Reaktionsgemisches zu erklären. Der Hauptunterschied zwischen dem Geschwindigkeitsgesetz und dem Massenwirkungsgesetz besteht darin, dass das Geschwindigkeitsgesetz die Beziehung zwischen der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und den Konzentrationen der Reaktanten angibt, während das Massenwirkungsgesetz angibt, dass die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion proportional zu den Konzentrationen von ist die reagierenden Substanzen.
