Amphiprotisch gegen Amphoterisch
Da amphiprotisch und amphoter ziemlich ähnlich sind, ist der Unterschied zwischen amphiprotisch und amphoter auch ziemlich verwirrend. Beide Begriffe, amphiprotisch und amphoter, beziehen sich beide auf die Säure-Base-Chemie. Amphotere Substanzen verhalten sich wie eine Säure und wie eine Base. Alle amphiprotischen Substanzen können Protonen abgeben und aufnehmen und sowohl Säure- als auch Baseneigenschaften aufweisen. Daher sind sie auch amphoter. Dieser Artikel beschreibt den Unterschied zwischen amphiprotischen Substanzen und amphoteren Substanzen im Detail. Darüber hinaus gibt es Beispiele und Reaktionen, um ihre Eigenschaften zu zeigen.
Was sind amphiprotische Substanzen?
Der Begriff amphiprotisch bezieht sich auf die Substanzen, die ein Proton sowohl annehmen als auch spenden können; es kann entweder ionisch oder kovalent sein. Daher sollte eine amphotere Substanz zwei Haupteigenschaften haben.
- Das Molekül muss mindestens ein Wasserstoffatom enthalten und kann an ein anderes Molekül abgegeben werden.
- Das Molekül muss ein einzelnes Elektronenpaar enthalten (Elektronen, die nicht an der chemischen Bindung beteiligt sind), um ein Proton aufzunehmen.
Wasser (H 2 O) ist eine der häufigsten amphiprotischen Substanzen. Ein Wassermolekül erfüllt beide Anforderungen, die für eine amphiprotische Substanz erforderlich sind.
Neben Wasser können die meisten konjugierten Basen diprotischer Säuren als amphiprotische Substanzen wirken.
Diprotische Säurekonjugatbase
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Beispiel: Kohlensäure (H 2 CO 3) ist eine schwache diprotische Säure, Bicarbonat (HCO 3 -) ist ihre konjugierte Base. In wässrigen Lösungen zeigt Bicarbonat zwei Arten von Reaktionen.
(1) Ein Proton an Wasser spenden (als Bronsted-Lowry-Säure)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Akzeptieren eines Protons aus Wasser (als Bronsted-Lowry-Base)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Daher ist Bicarbonat (HCO 3 -) eine amphiprotische Spezies.
Was sind amphotere Substanzen?
Substanzen, die sowohl als Säure als auch als Base wirken können, werden als amphotere Substanzen bezeichnet. Diese Definition ist amphiprotischen Substanzen ziemlich ähnlich. Weil alle amphiprotischen Substanzen durch Abgabe eines Protons saure Eigenschaften aufweisen und in ähnlicher Weise durch Aufnahme eines Protons grundlegende Eigenschaften aufweisen. Daher können alle amphiprotischen Substanzen als amphoter angesehen werden. Die umgekehrte Aussage ist jedoch nicht immer wahr.
Wir haben drei Theorien für Säuren und Basen:
Theorie Säurebasis
Arrhenius H + Produzent OH - Produzent
Bronsted-Lowry H + Donator H + accepter
Lewis Elektronenpaar - Akzeptor Elektronenpaardonorliganden
Beispiel: Al 2 O 3 ist eine Lewis-Säure und eine Lewis-Base. Daher ist es eine amphotere Substanz, da es keine Protonen (H +) enthält, es ist keine amphiprotische Substanz.
Al 2 O 3 als Base:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O.
Al 2 O 3 als Säure:
Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Was ist der Unterschied zwischen Amphiprotic und Amphoteric?
• Eine amphiprotische Substanz verhält sich wie eine Säure und eine Base. Eine amphotere Substanz kann ein Proton (H + -Ion) aufnehmen oder abgeben.
• Alle amphoteren Substanzen sind amphiprotisch, aber alle amphiprotischen Substanzen sind nicht amphoter.
• Amphiprotische Arten berücksichtigen die Fähigkeit, ein Proton zu spenden oder anzunehmen. Amphotere Spezies betrachten jedoch die Fähigkeit, als Säure und als Base zu wirken. Die Säure-Base-Eigenschaften hängen von drei Faktoren ab, einschließlich der Fähigkeit, ein Proton zu spenden oder anzunehmen.
Wenn eine Substanz ein zu spendendes Elektronenpaar besitzt und die Fähigkeit besitzt, ein Elektronenpaar aufzunehmen, wird dies als amphoter angesehen.
Wenn eine Substanz sowohl H + -Ionen als auch OH- -Ionen produzieren kann, wird sie als amphoter angesehen.
Zusammenfassung:
Amphiprotisch gegen Amphoterisch
Amphotere und amphiprotische Substanzen sind mit der Säure-Base-Chemie verwandt. Beide Substanzen zeigen Säure- und Baseneigenschaften. Mit anderen Worten können sie in Abhängigkeit von den anderen Reaktanten als Säure und als Base reagieren. Amphiprotische Substanzen können ein Proton spenden und annehmen. Wasser ist das häufigste Beispiel für eine amphiprotische Art. Die meisten konjugierten Basen diprotischer Säuren sind auch amphiprotisch. Amphotere Substanzen können sich als Säure und als Base verhalten.
