Ammoniumnitrat gegen Harnstoff
Stickstoffhaltige Verbindungen werden üblicherweise als Düngemittel verwendet, da Stickstoff eines der wichtigsten Elemente für das Wachstum und die Entwicklung von Pflanzen ist. Ammoniumnitrat und Harnstoff sind solche stickstoffhaltigen Feststoffe.
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat hat die chemische Formel NH 4 NO 3. Dies ist das Nitrat von Ammoniak und es hat die folgende Struktur.
Bei Raumtemperatur und Standarddruck liegt Ammoniumnitrat als geruchloser, weißer kristalliner Feststoff vor. Dies ist ein saures Salz mit einem pH von etwa 5,4. Seine Molmasse beträgt 80,052 g / mol. Schmelzpunkt von Ammoniumnitrat ist etwa 170 ° C und zersetzt sich beim Erhitzen auf etwa 210 oC. Ammoniumnitrat wird hauptsächlich für landwirtschaftliche Zwecke verwendet. Es ist reich an Stickstoff und wird daher als Dünger verwendet, um Pflanzen mit Stickstoff zu versorgen. Da der direkte Kontakt mit Chemikalien nicht gefährlich ist und die Toxizität geringer ist, ist die Verwendung als Dünger vorteilhaft. Darüber hinaus führt das Erhitzen oder Zünden zur Explosion von Ammoniumnitrat. Daher wird es als Oxidationsmittel in Sprengstoffen verwendet. Aufgrund dieser explosiven Natur sollten wir bei der Lagerung von Ammoniumnitrat besonders vorsichtig sein. Ammoniumnitrat ist stabil, aber im geschmolzenen Zustand ist das Explosionsrisiko höher. Das Risiko steigt, wenn es mit oxidierbaren Materialien wie Öl, Diesel, Papier, Lappen oder Stroh in Kontakt kommt. Die Herstellung von Ammoniumnitrat ist eine einfache chemische Reaktion. Wenn Salpetersäure mit Ammoniakflüssigkeit umgesetzt wird, entsteht Ammoniumnitrat in Lösungsform. Industriell werden konzentrierte Salpetersäure und Ammoniakgas zur Herstellung verwendet. Da dies eine sehr exotherme und heftige Reaktion ist, ist es schwierig, sie in großem Maßstab zu erzeugen. Als Salz ist Ammoniumnitrat in Wasser gut löslich. Daher kann es bei Verwendung als Dünger abgewaschen werden und sammelt sich in Gewässern an. Dies könnte ein tödlicher Zustand für Wasserlebewesen sein.
Harnstoff
Harnstoff hat die Summenformel von CO (NH 2) 2 und die folgende Struktur.
Es ist ein Carbamid mit der funktionellen Gruppe C = O. Zwei NH 2Gruppen sind von zwei Seiten an den Carbonylkohlenstoff gebunden. Harnstoff wird natürlich bei Säugetieren im Stickstoffstoffwechsel produziert. Dies ist als Harnstoffzyklus bekannt, und die Oxidation von Ammoniak oder Aminosäuren produziert Harnstoff in unserem Körper. Der größte Teil des Harnstoffs wird über die Nieren mit dem Urin ausgeschieden, während einige mit dem Schweiß ausgeschieden werden. Die hohe Wasserlöslichkeit von Harnstoff ist hilfreich, wenn er aus dem Körper ausgeschieden wird. Harnstoff ist ein farbloser, geruchloser Feststoff und ungiftig. Abgesehen davon, dass es sich um ein Stoffwechselprodukt handelt, wird es hauptsächlich zur Herstellung von Düngemitteln verwendet. Harnstoff ist einer der häufigsten stickstofffreisetzenden Düngemittel und hat im Vergleich zu anderen festen stickstoffhaltigen Düngemitteln einen hohen Stickstoffgehalt. Im Boden wird Harnstoff in Ammoniak und Kohlendioxid umgewandelt. Dieses Ammoniak kann von Bodenbakterien in Nitrit umgewandelt werden. Ferner wird Harnstoff verwendet, um Sprengstoffe wie Harnstoffnitrat herzustellen. Es wird auch als Rohstoff zur Herstellung von Chemikalien wie Kunststoffen und Klebstoffen verwendet.
Was ist der Unterschied zwischen Ammoniumnitrat und Harnstoff?
• Die Summenformel von Ammoniumnitrat lautet NH 4 NO 3. Die Summenformel von Harnstoff lautet CO (NH 2) 2.
• Ammoniumnitrat ist ein Salz, Harnstoff dagegen nicht. Es ist ein Carbamid (organisches Molekül).
• Wenn Ammoniumnitrat in Wasser gelöst wird, entsteht eine saure Lösung. Im Gegensatz dazu sind Harnstofflösungen weder sauer noch alkalisch.
