Unterschied Zwischen Formeleinheitsmasse Und Molekularmasse

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Formeleinheitsmasse gegen Molekularmasse

Formeleinheitsmasse oder Formelmasse einer Verbindung ist die Masse der empirischen Formel dieser Verbindung. Die empirische Formel einer Verbindung ist die chemische Formel, die das Verhältnis zwischen verschiedenen in dieser Verbindung vorhandenen Atomen in kleinen, ganzen Zahlen angibt. Mit anderen Worten, es ist das geringste Verhältnis zwischen chemischen Elementen in einer Verbindung. Es gibt nicht die tatsächliche Anzahl jedes chemischen Elements an. Wenn die Masse dieser Formel gemessen wird, spricht man von einer Formeleinheitsmasse. Die Molekülmasse einer Verbindung ist die Masse eines Moleküls einer bestimmten Substanz. Meistens werden die Begriffe Molmasse und Molekularmasse synonym verwendet, obwohl es sich um unterschiedliche Begriffe handelt. Die Molmasse ist die Masse eines Mols der Substanz, während die Molmasse nicht die Masse eines Mols einer Substanz ist. Für einfache Moleküle sind Formelmasse und Molekularmasse gleich. Bei komplexen Verbindungen gibt es jedoch einen großen Unterschied zwischen zwei Werten. Der Hauptunterschied zwischen Formeleinheitsmasse und Molekularmasse besteht darin, dass der Wert der Formeleinheitsmasse immer kleiner oder ähnlich der Molekularmasse derselben Substanz ist, während der Wert der Molekularmasse immer größer oder ähnlich der Formeleinheitsmasse derselben ist Substanz.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied

2. Was ist die

Formeleinheitsmasse? 3. Was ist die Molekularmasse?

4. Ähnlichkeiten zwischen der Formeleinheitsmasse und der Molekularmasse.

5. Nebeneinander-Vergleich - Formeleinheitsmasse gegen Molekularmasse in Tabellenform.

6. Zusammenfassung

Was ist die Formeleinheitsmasse?

Formeleinheitsmasse oder Formelmasse ist die Masse der empirischen Formel einer bestimmten Substanz. Dies bedeutet, es ist die Summe der Atommassen der in der empirischen Formel vorhandenen chemischen Elemente. Die empirische Formel ist die chemische Formel eines Stoffes, die das einfachste Verhältnis zwischen den in einem Stoff vorhandenen chemischen Elementen ergibt. Zum Beispiel lautet die empirische Formel für C ₆ H ₁₂ O ₆ (Glucose) CH ₂ O. Betrachten wir einige Beispiele, um das Konzept zu verstehen.

Berechnung der Formeleinheitsmasse

Formeleinheit Masse einfacher Verbindungen

Für einfache Verbindungen wie NaCl (Natriumchlorid) sind die Summenformel und die Summenformel gleich. Der Wert der Formeleinheit Masse ist,

(Atommasse von Na) + (Atommasse von Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Formeleinheit Masse komplexer Verbindungen

Für komplexe Verbindungen wie C ₁₁ H ₂₂ O ₁₁ (Saccharose) lautet die empirische Formel CH _2. Dann lautet die Formeleinheitsmasse:

(Atommasse von C) + 2 (Atommasse von H) + (Atommasse von O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.

Bei Polymerverbindungen ist die Formeleinheitsmasse die Masse einer sich wiederholenden Einheit. Ein Polymer ist ein Makromolekül, das aus vielen kleinen Verbindungen besteht, die als Monomere bekannt sind. Eine Wiederholungseinheit repräsentiert das Monomer oder die Monomere, die zur Herstellung der Polymerverbindung verwendet werden. Daher entspricht es der empirischen Formel einer komplexen Verbindung.

Was ist Molekularmasse?

Die Molekülmasse ist die Masse eines Moleküls einer bestimmten Substanz. Es ist auch als Molekulargewicht bekannt. Das Molekulargewicht wird als Summe der Atommasse aller im Molekül vorhandenen chemischen Elemente unter Berücksichtigung der tatsächlichen Verhältnisse zwischen diesen Elementen berechnet.

Daher ist bei großen, komplexen Verbindungen der Wert der Formeleinheitsmasse immer größer als der der Molekularmasse. Bei kleinen, einfachen Molekülen können beide gleich sein.

Berechnung der Molmasse

Betrachten wir einige Beispiele, um die Berechnungsmethode zu verstehen.

Beispiel: Glukose

Die chemische Formel von Glucose lautet C ₆ H ₁₂ O ₆. Daher ist das Molekulargewicht von Glucose, 6 (Atommasse von C) + 12 (Atommasse von H) + 6 (Atommasse von O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Abbildung 01: Glucosemolekül

Beispiel: Calciumcarbonat

Die chemische Formel von Calciumcarbonat lautet CaCO ₃, was auch die empirische Formel dieser Verbindung ist. Daher beträgt das Molekulargewicht von Calciumcarbonat:

(Atommasse von Ca) + (Atommasse von C) + 3 (Atommasse von O)

= (40 + 12 + {3 x 16}) amu

= 100 amu

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Formeleinheitsmasse und Molekularmasse?

• Sowohl Formula Unit Mass als auch Molecular Mass sind Gewichtsmessungen von Substanzen.
• Sowohl die Formeleinheitsmasse als auch die Molekularmasse haben dieselbe Maßeinheit.

Was ist der Unterschied zwischen Formeleinheitsmasse und Molekularmasse?

Diff Artikel Mitte vor Tabelle

Formula Unit Mass vs Molecular Mass
Formeleinheitsmasse oder Formelmasse ist die Masse der empirischen Formel einer bestimmten Substanz.	Die Molekülmasse ist die Masse eines Moleküls in einer bestimmten Substanz.
Wert
Der Wert der Formeleinheitsmasse ist immer kleiner oder ähnlich der Molekularmasse derselben Substanz.	Der Wert der Molekülmasse ist immer größer oder ähnlich der Formeleinheitsmasse derselben Substanz.

Zusammenfassung - Formeleinheitsmasse gegen Molekularmasse

Formeleinheitsmasse ist die Masse der empirischen Formel einer bestimmten Substanz. Die Molekülmasse einer Substanz ist die tatsächliche Masse eines Moleküls einer bestimmten Substanz. Der Unterschied zwischen Formeleinheitsmasse und Molekularmasse besteht darin, dass der Wert der Formeleinheitsmasse immer kleiner oder ähnlich der Molekularmasse derselben Substanz ist, während der Wert der Molekularmasse immer größer oder ähnlich der Formeleinheitsmasse derselben Substanz ist.