Unterschied Zwischen Homolytischer Und Heterolytischer Bindungsdissoziationsenergie

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Homolytische und heterolytische Bindungsdissoziationsenergie

Die Bindungsdissoziationsenergie ist ein Maß für die Stärke einer chemischen Bindung. Eine Bindung kann homolytisch oder heterolytisch dissoziiert werden. Die Bindungsdissoziationsenergie ist definiert als die Standard-Enthalpieänderung, wenn eine chemische Bindung durch Homolyse gespalten wird. Die Dissoziationsenergie für homolytische Bindungen ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung über Hämolyse zu dissoziieren, während die Dissoziationsenergie für heterolytische Bindungen die Energiemenge ist, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung über Heterolyse zu klaven. Der Wert der Dissoziationsenergie homolytischer Bindungen unterscheidet sich von dem der Dissoziationsenergie heterolytischer Bindungen für dieselbe Verbindung. Dies ist der Hauptunterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Bindungsdissoziationsenergie.

INHALT

1. Überblick und

Hauptunterschied 2. Was ist die Dissoziationsenergie

für homolytische Bindungen? 3. Was ist die Dissoziationsenergie für

heterolytische Bindungen? 4. Vergleich nebeneinander - Dissoziationsenergie für homolytische und heterolytische Bindungen in tabellarischer Form

5. Zusammenfassung

Was ist homolytische Bindungsdissoziationsenergie?

Die Dissoziationsenergie homolytischer Bindungen ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung über Hämolyse zu dissoziieren. Die Hämolyse einer chemischen Bindung ist die symmetrische Spaltung der Bindung unter Bildung von zwei Radikalen, nicht von zwei Ionen. Hier werden die Bindungselektronen zwischen den Atomen in zwei Hälften geteilt und von den beiden Atomen aufgenommen. Beispielsweise bildet die homolytische Spaltung einer Sigma-Bindung zwei Radikale mit einem ungepaarten Elektron pro Radikal.

Abbildung 1: Homolyse

Die Bindungsdissoziationsenergie ist definiert als die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse unter Standardbedingungen zu spalten. Die Dissoziationsenergie der homolytischen Bindung bestimmt, ob eine chemische Bindung stark oder schwach ist. Wenn der Wert der Dissoziationsenergie für homolytische Bindungen höher ist, bedeutet dies, dass eine hohe Energiemenge bereitgestellt werden sollte, um diese Bindung zu spalten. Daher ist es eine starke Bindung.

Was ist heterolytische Bindungsdissoziationsenergie?

Die Dissoziationsenergie heterolytischer Bindungen ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung über Heterolyse zu bilden. Heterolyse ist die asymmetrische Spaltung einer chemischen Bindung. Die Heterolyse bildet Kationen und Anionen. Dies liegt daran, dass bei der Heterolyse das Bindungselektronenpaar vom elektronegativen Atom aufgenommen wird (es wird in das Anion umgewandelt), während das andere Atom keine Elektronen aufnimmt (es bildet das Kation).

Abbildung 2: Heterolyse chemischer Bindungen

Im Vergleich zur Homolyse eines Moleküls unterscheidet sich die Heterolyse desselben Moleküls von der Homolyse. Dies bedeutet, dass sich die Dissoziationsenergie der homolytischen Bindung einer Verbindung von der Dissoziationsenergie der heterolytischen Bindung desselben Moleküls unterscheidet.

Beispiel: Betrachten wir die Spaltung der HH-Bindung im Wasserstoffmolekül.

Homolytische Bindungsdissoziation: H ₂ → H ● + H ● (Bindungsdissoziationsenergie beträgt 104 kcal / mol)

Heterolytische Bindungsdissoziation: H ₂ → H ⁺ + H ^- (Bindungsdissoziationsenergie beträgt 66 kcal / mol)

Was ist der Unterschied zwischen homolytischer und heterolytischer Bindungsdissoziationsenergie?

Diff Artikel Mitte vor Tabelle

Homolytische vs heterolytische Bindungsdissoziationsenergie
Die Dissoziationsenergie homolytischer Bindungen ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung über Hämolyse zu dissoziieren.	Die Dissoziationsenergie heterolytischer Bindungen ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung über Heterolyse zu bilden.
Produkt
Die Dissoziationsenergie homolytischer Bindungen ist mit der Bildung von Radikalen durch Spaltung chemischer Bindungen verbunden.	Die Dissoziationsenergie heterolytischer Bindungen ist mit der Bildung von Kationen und Anionen durch Spaltung chemischer Bindungen verbunden.

Zusammenfassung - Homolytische vs heterolytische Bindungsdissoziationsenergie

Bindungsdissoziationsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Homolyse unter Standardbedingungen zu spalten. Es gibt zwei Arten von Bindungsspaltungen als Homolyse und Heterolyse. Die homolytische Bindungsspaltung bildet Radikale, während die heterolytische Bindungsspaltung Kationen und Anionen bildet. Der Hauptunterschied zwischen der Dissoziationsenergie homolytischer und heterolytischer Bindungen besteht darin, dass sich der Wert der Dissoziationsenergie homolytischer Bindungen von dem der Dissoziationsenergie heterolytischer Bindungen für dieselbe Verbindung unterscheidet.